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2016年全国高考新课标1化学部分试题与答案(完美版)资料-共10页

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2019 年普通高等学校全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 一、选择题(在四个选项中,只有一项是符合题目要求的。每小题 6 分,共 42 分) 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( ) A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 8.设 NA 为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是( ) A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B.1mol N2 与 4mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C.1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NA D.标准状况下,2.24L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA 9.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.2﹣甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl 有 3 中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10.下列实验操作能达到实验目的是( ) A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 11.三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、 cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na+和 SO42﹣可通过离子 交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是( ) A.通电后中间隔室的 SO42﹣离子向正极迁移, 正极区溶液 pH 增大 B.该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C.负极反应为 2H2O﹣4e﹣=O2+4H+,负极区 溶液 pH 降低 D.当电路中通过 1mol 电子的电量时,会有 0.5mol 的 O2 生成 12. 298K 时,在 20.0mL 0.10mol?L﹣1 氨水中滴入 0.10mol?L﹣1 的盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示.已知 0.10mol?L﹣1 氨水的电离度为 1.32%, 下列有关叙述正确的是( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0mL C.M 点处的溶液中 c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣) D.N 点处的溶液中 pH<12 13.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加.m、p、 r 是由这些元素组成的二元化合物,n 是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01mol?L﹣1r 溶液的 pH 为 2,s 通常 是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列 说法正确的是( ) A.原子半径的大小 W<X<Y B.元素的非金属性 Z>X>Y C.Y 的氢化物常温常压下为液态 D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 二、解答题必选题(共 3 小题,满分 43 分) 26.(14 分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化 剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2.某同学在实验室中对 NH3 与 NO2 反应进行 了探究.回答下列问题: (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为 . ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→ (按气流方向,用小写字母表示). (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中,硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂,充入 NO2(两端用夹子 K1、K2 夹好).在一定温度下按图示装置进行实验. 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1,推动注射器活塞,使 X ①Y 管中 ②反应的化学方程式 中的气体缓慢充入 Y 管中 ____________ ____________________________ 将注射器活塞退回原处并固定, Y 管中有少量水珠 待装置恢复到室温 生成的气态水凝聚 打开 K2 ③_____________ ④____________________________ ______________ 27.(15 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4﹣(绿色)、 Cr2O72﹣(橙红色)、CrO42﹣(黄色)等形式存在,Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝 色固体,回答下列问题: (1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直 至过量,可观察到的现象是 . (2)CrO42﹣和 Cr2O72﹣在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为 1.0mol?L﹣1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O72﹣)随 c(H+)的变化如图所示. ①用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中 的转化反应 由图可知,溶液酸性增大,CrO42﹣的* 衡转化率 (填“增大“减小”或“不 变”).根据 A 点数据,计算出该转化反 应的*衡常数为 . ③升高温度,溶液中 CrO42﹣的*衡转 化率减小,则该反应的△ H (填“大 于”“小于”或“等于”). (3)在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂,以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl ﹣,利用 Ag+与 CrO42﹣生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点.当溶液中 Cl﹣恰好 完全沉淀(浓度等于 1.0×10﹣5mol?L﹣1)时,溶液中 c(Ag+)为 mol?L﹣1, 此时溶液中 c(CrO42﹣)等于 别为 2.0×10﹣12



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